学文网关于钠的化合物教案范文（10篇）
在教学工作者实际的教学活动中，就难以避免地要准备教案，借助教案可以恰当地选择和运用教学方法，调动学生学习的积极性。来参考自己需要的教案吧！下面是为大家整理的关于钠的化合物教案范文，仅供参考，大家一起来看看吧。
钠的化合物教案 1
教学目标
1、使学生了解钠的重要化合物的性质和用途。
2、通过碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性实验，使学生了解鉴别它们的方法。
3、使学生认识对比的学习方法。
教学重点
1、Na2O2的性质。
2、碳酸钠和碳酸氢钠的性质及其鉴别方法。
教学难点
过氧化钠和二氧化碳的反应。
教学用具
投影仪、小试管、大试管、小烧杯、脱脂棉、胶头滴管、酒精灯、火柴、气球、小烧杯、铁架台、镊子，Na2O2、Na2CO3、NaHCO3固体，NaHCO3、BaCl2溶液，稀盐酸、石灰水、水、酚酞试剂。
课时安排
共1课时
教学过程
设问：有人打电话119，意味着有什么事情发生？
学生：有火情发生。
设问：这时，我们首先想到用什么灭火呢？学生：水、灭火器等。
讲解：通常使用的灭火器是由于反应产生了比空气重且一般不支持燃烧的二氧化碳。而今天，我却要用水和二氧化碳来点火，大家相信吗？
演示实验2—6：蘸有Na2O2的脱脂棉与水的反应。
补充实验：在一个盛有少量碳酸钠固体的小烧杯中加入盐酸，并用镊子夹取蘸有过氧化钠粉末的脱脂棉伸入烧杯，脱脂棉剧烈燃烧。
设问：发生上述现象的原因是什么呢？
展示过氧化钠：
教师：原来，是这种叫做过氧化钠的`化合物在起作用。
引入新课：由于钠的性质活泼，其化合物的种类繁多，用途也广。本节课我们就来学习钠的化合物。
板书：第二节钠的化合物
教师：我们在初中已学过NaCl和NaOH，本节课我们来重点学习Na2O2、Na2CO3和NaHCO3。首先我们来学习Na2O2的性质。
板书：过氧化钠
教师：由刚才的实验我们可知，Na2O2可与H2O和CO2发生化学反应，它们反应后的生成物是什么？
演示实验2—5：把水滴入盛有Na2O2的试管中，检验生成的气体，并在反应后的溶液中滴加酚酞试液。
讲解：由刚才带火星的木条复燃和溶液变红可推知，Na2O2与水反应后生成了相应的碱NaOH和O2，请大家写出该反应的反应方程式。
学生活动：
教师板书：2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑
讲解：Na2O2与CO2反应时也生成了O2（支持了脱脂棉的燃烧），同时生成了Na2CO3。
与学生一起写出该反应的反应方程式：
板书：2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2↑
补充实验：在盛有少量酚酞试液的试管中逐渐加入Na2O2粉末，振荡。
学生描述所观察到的现象：溶液先变红，后褪色。
讲解：上述实验说明了Na2O2具有漂白性。实际应用中，我们常用其来漂白织物、麦秆、羽毛等。
投影思考题：
1、呼吸面具中常用Na2O2来做供氧剂，说明理由。
2、Na2O2应怎样保存？
过渡：同样是由钠元素与氧元素组成的化合物——Na2O，却有着与Na2O2不同的性质。
板书：二、氧化钠
讲解：Na2O是一种白色固体，也能与H2O与CO2反应，分别生成NaOH和Na2CO3。
板书：Na2O+H2O====2NaOH
Na2O+CO2====Na2CO3
投影比较Na2O与Na2O2的性质：
过氧化钠氧化钠
色态
化学式
与水反应式
与CO2反应式
稳定性
过渡：日常生活中，我们蒸馒头要用发酵粉，大家知道发酵粉中含有哪些成分吗？
展示Na2CO3、NaHCO3粉末：
讲解：这就是发酵粉中所含的两种物质。下面，我们就来学习它们的性质。
板书：三、碳酸钠和碳酸氢钠
教师：请大家阅读课本上有关内容，总结出Na2CO3与NaHCO3的物理性质。
学生活动，教师板书：
板书：碳酸钠与碳酸氢钠性质的比较。
名称碳酸钠碳酸氢钠
①化学式
②俗名
③色态
④溶解性
⑤与酸反应的现象及离子方程式
⑥与BaCl2反应的现象及离子方程式
⑦稳定性
⑧用途
学生完成表中的①②③④：
设问：Na2CO3与Na2CO3·10H2O是否为同一物质？
讲解：Na2CO3与Na2CO3·10H2O是两种不同的纯净物，Na2CO3·10H2O在空气中易发生风化而变成粉末。
设问：检验某一种物质中是否含有CO，用什么试剂？根据什么现象判断？（用稀HCl，看是否有气体放出）
教师：从初中所学知识我们知道，在Na2CO3中滴稀HCl，会有CO2气体产生，那么，在NaHCO3中滴入稀盐酸，现象又如何呢？
演示实验2—7：
完成表中内容⑤：
设问：在Na2CO3与NaHCO3的溶液中分别滴加BaCl2，现象是否一样呢？
补充实验：在Na2CO3与NaHCO3的溶液中分别滴加BaCl2，完成表中内容⑥。
讲解：碳酸盐的正盐除Na+、K+、NH外，多数是不溶于水的，而碳酸盐中的酸式盐却都溶于水，鉴别Na2CO3与NaHCO3溶液时，我们即可据此用BaCl2或CaCl2做试剂来进行鉴别。
过渡：Na2CO3与NaHCO3的另一个不同点是它们的热稳定性不同。
演示实验2—8：分别加热Na2CO3与NaHCO3。
结论：NaHCO3加热可发生分解反应，生成能使澄清石灰水变浑浊的CO2气体。而Na2CO3加热无明显现象，鉴别Na2CO3与NaHCO3固体时，我们常用上述方法。
与学生一同完成表⑦：
讨论：如何鉴别Na2CO3、NaHCO3和NaCl？（学生讨论回答，然后由教师对学生的设计方案作出评价）
过渡：Na2CO3与NaHCO3性质的不同，决定了它们的用途也有所不同，请大家从课本中找出Na2CO3与NaHCO3的用途，并完成表中内容⑧。
小结：本节课我们重点讲了Na2O2、Na2CO3、NaHCO3三种化合物，它们的性质各不相同，用途也各有千秋。
布置作业：略
板书设计：第二节钠的化合物
一、过氧化钠
2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑
2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2↑
二、氧化钠
Na2O+H2O====2NaOH
Na2O+CO2====Na2CO3
三、碳酸钠与碳酸氢钠
名称碳酸钠碳酸氢钠
①化学式Na2CO3NaHCO3
②俗名纯碱、苏打小苏打
③色态白色粉末白色细小晶体
④溶解性溶解度较大溶解度较小
⑤与酸反应的现象及离子方程式产生气体速度比NaHCO3慢
CO+2H+====CO2+H2O↑产生气体速度较快
HCO+H+====CO2↑+H2O⑥与BaCl2反应的现象及离子方程式有白色沉淀生成
Ba2++CO====BaCO3↓无现象
⑦稳定性稳定不稳定，加热易分解
2NaHCO3=====Na2CO3+CO2↑ +H2O
⑧用途玻璃、制皂、造纸、纺织发酵粉、药剂
教学说明：
本节课采取了启发、探究式教学法，旨在利用生动有趣的演示实验和精心设计的一系列问题引起学生的浓厚兴趣。启发学生自觉参与对知识的归纳与总结，并通过思维活动把从实验中得到的感性认识上升为理性认识。教学过程遵循由表及里的认知规律。层层设疑，让学生通过对比、讨论析疑、释疑，来培养学生分析问题和解决问题的能力。
钠的化合物教案 2
教学目标
1.知识目标
（1）了解钠的化合物的主要用途
（2）掌握钠的两种氧化物及碳酸钠和碳酸氢钠的性质及其性质之间的差异
（3）了解碳酸钠和碳酸钠的鉴别方法
2.能力目标
（1）培养学生的观察能力
（2）训练学生用对比的方法认识事物和全面的分析事物的逻辑思维能力
（3）完善学习的实验能力和创造思维能力
3.德育目标
（1）刺激学生的求知欲望和学习期望；培养学生认真细致和严谨求实的科学态度。
（2）通过我国著名化学家侯得榜对世界制碱工业、中国化学工业作出的巨大贡献，对学生进行爱国主义教育。
教学重点：
碳酸钠和碳酸氢钠的性质及其鉴别方法
教学难点：
过氧化钠与二氧化碳的反应
教学方法：
引导探究教学法。
教学过程：
引入：展示盛在试剂瓶中na2o和na2o2样品，请学生观察并思考：它们是金属钠与氧气在什么条件下化合生成的？写出化学反应方程式，标明电子转移的方向的数目。请两位同学板演。
过渡：na2o和na2o2都是钠的含氧化合物。这节我们学习
板书：第二节钠的化合物
一、钠的氧化物
提问：：通过对钠的氧化物观察，你能认识钠的氧化物的哪些物理性质？请列表加以对比。
投影：
化学式na2ona2o2
颜色白色淡黄色
状态固态固态
追问：对钠的氧化物物理性质，还能了解它们的溶解性，根据你了解的na2o的性质，na2o在水中仅使溶解过程吗？学生思考并回答：na2o在水中不是简单的溶解，而是与水发生了反应。并让学生写出化学方程式。
板书：na2o+h2o=2naoh
过度：na2o与水发生化学反应，已经属于化学性质。na2o2是否能表现类似的性质？
演示：把水注入盛有na2o2固体的试管中，用带火星的木条放在试管口，检验生成的气体。并向试管中注入酚酞试剂。
提问：你观察到什么现象？由此可推出反应产物是什么？
学生问答：产生使带火星木条复燃的气体o2，无色溶液变为红色-有碱生成，推知为naoh
板书：2na2o2+2h2o=4naoh+o2
讲解：na2o2与水发生反应，生成naoh和o2，请同学们分析反应的化学原理。并标出电子转移的'方向和数目，指出氧化剂。
演示：向品红溶液中加入少量na2o2
思考：这说明na2o2具有什么样的作用，为什么会有这种作用？
讲解：na2o2中-1价的氧元素具有强氧化性，所以能使品红等有机色质褪色，表现漂白性，可以来漂白织物，麦杆，羽毛等。
演示：请一位同学上讲台演示实验2-6：，以说明na2o2与水反应是一放热反应。
讲解：na2o与co2反应生成na2co3
板书：na2o+co2=na2co3
追问：na2o2与co2的反应情况是怎样的呢？
根据na2o2中氧元素的化合价特征及na2o2与h2o反应的反应类型，讲解na2o2与co2的反应。
过渡：钠的重要化合物还有碳酸钠和碳酸氢钠
板书：碳酸钠和碳酸氢钠
一、物理性质
展示：请学生观察试剂瓶中的无水碳酸钠，碳酸钠，十水碳酸钠晶体的颜色，状态。检验它们是否溶于水：取碳酸钠，碳酸氢钠各少量，分别装入试管中，加5-6毫升水，振荡，观察有什么现象。
结论：均溶于水。碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠。
板书：
二、化学性质
演示：实验2-7：在两支试管中分别加入3 ml稀盐酸，将两个各装有0.3 gna2co3或nahco3粉末的小气球分别套在两支试管口，观察现象。
现象：气球均膨胀起来，盛nahco3的气球膨胀的快，体积大。
说明：nahco3与盐酸反应比na2co3与盐酸剧烈得多，并且生成气体多。
练习：写出上述反应的化学方程式并改写成离子方程式。请两个学生板演。
学生观察：表面皿中昨天放置的结晶碳酸钠和试剂瓶里的结晶碳酸钠有什么不同？这是什么现象？若加热十水碳酸钠，有什么现象？能写出化学反应方程式吗？
板书：3、受热分解
na2co3·10h2o====na2co3+10h2o
教师引导：无水碳酸钠能继续分解吗？
演示：实验2-8：把na2co2放在试管里，约占试管容积的1/6，往另一支试管里倒入澄清的石灰水，然后加热。观察现象，换上一支放入同样nahco3的试管，加热。观察现象。
现象：na2co3受热没有变化；nahco3受热时，试管口内壁有细小无色液滴，澄清石灰水变浑浊。
板书：2nahco3===na2co3+co2↑+h2o
结论：热稳定性na2co3＞nahco3
可利用上述的反应来鉴别na2co3和nahco3。
介绍生活常识：发酵粉；面碱、小苏打的日常生活中的应用。总结碳酸钠、碳酸氢钠的用途。
阅读：通过我国著名化学家侯德榜对世界制碱工业和我国化学工业做出的巨大贡献，激励学生为建设好自己的祖国发愤读书。
钠的化合物教案 3
目标：
1、通过实验探究，使学生掌握过氧化钠的性质及其用途。
2、通过对比实验，使学生初步掌握碳酸钠、碳酸氢钠的性质及其用途。
3、通过实验探究，使学生了解焰色反应，能用焰色反应判断某些金属元素（钠、钾）的存在。
能力目标：
1、通过指导学生实验，使学生初步了解研究化学问题的方法，培养学生认真细致和严谨求实的科学态度。
2、利用对比的实验方法，培养学生的观察能力和分析问题的能力，提高学生的实验能力和创新能力。
重点：
1、过氧化钠的性质
2、碳酸钠、碳酸氢钠的性质
教学难点：
过氧化钠与水反应；碳酸钠、碳酸氢钠的性质比较。
教学方法：
实验探究法
教学过程：
导入： “吹气生火”实验
引言：今天我们的题目是第三章第二节《几种重要的金属化合物》第一课时，首先给大家做个小魔术，怎样解开这个谜团呢？这就涉及我们今天所学习的内容。
新课板书： 3—2 钠的重要化合物
过渡：钠是一种活泼的金属元素，在自然界不存在游离态的钠，钠元素都是以化合态存在于自然界的。其中，氢氧化钠和氯化钠我们在初中已有所了解。
板书： 一、氧化钠和过氧化钠
思考与交流：
1．回忆前面做过的实验,描述氧化钠和过氧化钠的颜色状态及生成条件。
2．氧化钠与水、CO2的反应和氧化钙与水、CO2的反应类似,请你写出氧化钠与水、CO2反应的化学方程式.。
学生活动：填写表1，回答问题
追问： Na2O2是否有相似的性质？
学生实验探究： Na2O2与水反应（课本P55实验3-5）
把水滴入盛有过氧化钠的试管中，立即把带火星的木条放在试管口，检验生成的气体。用手轻轻摸一摸试管外壁，有什么感觉？然后向反应后的溶液中滴入酚酞溶液，有什么现象发生？得出什么结论？
现象：
1 、剧烈反应，试管温度升高
2、产生的气体使带火星的木条复燃
3、滴加酚酞试液变红、振荡后红色又褪去。
结论： 过氧化钠有强氧化性、漂白性，用来漂白织物、麦秆、羽毛等。
学生讨论： 比较“吹气生火”及实验3-5归纳总结过氧化钠的性质及用途，
填入表1。
表1：氧化钠与过氧化钠的比较
物质名称氧化钠过氧化钠
化学式Na2ONa2O2
颜色状态白色固体淡黄色固体
生成条件常温点燃
与水反应(方程式)Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
与CO2反应(方程式)Na2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
用途—漂白剂、供氧剂
展示： “呼吸面具”的种类
过渡： 钠的化合物中，钠盐占了很大的比重。下面我们重点学习Na2CO3和NaHCO3的.一些性质。
板书：二、碳酸钠和碳酸氢钠
过渡：我们初中学过了盐的溶解性，知道钾、钠、铵盐、硝酸盐都易溶于水。Na2CO3和NaHCO3是两种常见的钠盐它们的溶解性是怎样的呢？
板书：
（1）溶解性
学生活动］实验探究Na2CO3和NaHCO3在水中的溶解性。（课本P５６科学探究）
①在两支试管中分别加入少量碳酸钠和碳酸氢钠（各约1g）观察二者外观上的细小差别。分别加入3滴水，振荡试管，观察现象，用手摸一摸试管底部。
②继续向试管内加入2滴管的水，用力振荡。
③向试管内加入2滴酚酞试液。
④记录实验现象并得出初步结论。
步 骤Na2CO3NaHCO3
步骤①现象白色粉末，加水结块变成晶体；放热细小白色粉末，加水部分溶解；感受不到热量变化
步骤②现象可溶解未全溶解
步骤③现象溶液变红（较深）溶液变微红
初步结论Na2CO3加水先变成含结晶水的晶体，溶解度较大，碱性比NaHCO3强
追问：
1、向碳酸钠粉末中加入少量水得到的块状晶体是什么？答：Na2CO3 ．xH2O
2、Na2CO3和NaHCO3都属于盐类，为什么称其为食用碱？答：水溶液呈碱性。
板书： （2）热稳定性
学生实验探究］Na2CO3和NaHCO3的热稳定性
思考：1、加热时试管内固体有什么变化？
2、加热时试管壁有什么物质生成？
3、澄清的石灰水有什么变化？ 将答案填入下表中：
现象化学方程式结论
Na2CO3澄清的石灰水不变浑浊
受热不分解
NaHCO3固体减少，试管壁上有水珠，澄清的石灰水变浑浊。 △
2NaHCO3 ===Na2CO3 + H2O + CO2↑
受热易分解
板书： （3）与酸反应
学生活动：写出Na2CO3和NaHCO3与稀盐酸反应的离子方程式。
CO32- + H+ === HCO3-
HCO3- + H+=== H2O + CO2↑
问题探究：
Na2CO3和NaHCO3与稀盐酸反应，哪一个较快？
展示：动画
小结： 表2：碳酸钠与碳酸氢钠的比较
碳酸钠碳酸氢钠
化学式Na2CO3NaHCO3
俗名纯碱或苏打小苏打
颜色状态白色粉末细小的白色晶体
水溶性易溶于水溶解度比Na2CO3小
与酸反应：
（反应剧烈程度）CO32- + H+ === HCO3-
HCO3- + H+=== H2O + CO2↑
剧烈HCO3- + H+=== H2O + CO2↑
更剧烈
热稳定性稳定，不分解2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑
过渡： 如何验证钠元素的存在呢?
板书：三、焰色反应
学生活动］将一根火柴点燃，透过蓝色钴玻璃，你看到了什么？
讲述：阅读课本Ｐ５７相关内容及实验3-6思考前两个问题。
思考］
1、焰色反应定义？
某些金属或它们的化合物在灼热时使火焰呈特殊颜色。
钠 黄色 钾 紫色 ；
2、步骤：干烧→蘸烧→洗烧
3、焰色反应的应用：焰色反应用于检验某些微量金属或它们的化合物，也可用于节日燃放焰火。
学生活动］实验探究课本Ｐ５７实验3-6
把焊在玻璃棒上的铂丝放在酒精灯外焰里灼烧，至与原来的火焰颜色相同时为止。用铂丝蘸取碳酸钠溶液，在外焰上灼烧，观察火焰的颜色。
铂丝用盐酸洗净后，在外焰上灼烧至没有颜色时，再蘸取碳酸钾做同样的实验，此时要透过蓝色钴玻璃观察火焰的颜色。
小结］一、氧化钠和过氧化钠
二、碳酸钠和碳酸氢钠
三、焰色反应
随学随用］向饱和的碳酸钠溶液中通入过量的CO2（保持温度不变）有晶体析出，这是为什么？提示：Na2CO3 +CO2+H2O===2NaHCO3
答：a.生成的NaHCO3的质量b.反应中消耗了水c. NaHCO3的溶解度较小
三方面原因导致NaHCO3晶体析出。
随堂检测］
1．关于过氧化钠的说法中，不正确的是（D ）
A． 能与水反应生成碱和氧气 B． 是强氧化剂
C．能于CO2反应生成盐和氧气 D．是白色固体
2．物质放置在空气中，因发生氧化还原反应而变质的是（ C）
A．Na2O B．NaOH C．Na2O2 D．NaCl
3．下列物质中，可用于***胃酸过多的是(A )
A． 碳酸氢钠 B． 氢氧化铝 C．氧化钙 D．、 碳酸钡
4．检验烧碱溶液里是否含有少量纯碱的方法是（ B ）
A．加少量的盐酸看是否有气体产生
B．加过量的盐酸看是否有气体产生
C．加热看是否有气体生成
D．加入氯化镁溶液看是否有沉淀产生
课后作业］基础训练习题
课后探究］
1、如何鉴别固体NaCl、Na2CO3和NaHCO3？
2、Na2CO3和NaHCO3怎样相互转化？
3、Na2CO3和NaHCO3溶液呈碱性的原因？
钠的化合物教案 4
教学目标
1.使学生了解钠的重要化合物的性质和用途。
2.通过碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性实验，使学生了解鉴别它们的方法。
3.通过氧化钠和过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠的学习使学生掌握对比的学习方法。
教学重点
1.Na2O2的性质。
2.碳酸钠和碳酸氢钠的性质及其鉴别方法。
教学难点
过氧化钠与二氧化碳的反应
教学方法
1.运用对比的方法学习氧化钠和过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠的性质及有关知识。
2.通过实验演示验证过氧化钠、碳酸钠及碳酸氢钠的重要性质。
课时安排
一课时
教学用具
投影仪
小试管、大试管、小烧杯、脱脂棉、胶头滴管、酒精灯、火柴、彩色气球、铁架台、镊子、带导管的塞子(双孔和单孔)
Na2O2、NaHCO3、Na2CO3固体；NaHCO3、BaCl2溶液、稀盐酸、石灰水、水、酚酞试剂。
教学过程
［导入］实验室钠着火时，用泡末灭火器可以灭火吗？
［生］可以。
［师］错！这样不仅会灭火，反而会烧得更旺，不信？我就用水和CO2来点火给大家看。
［演示实验2—6］用棉花包住约0.2 g Na2O2粉末，放在石棉网上，在棉花上滴加几滴水。
［生］观察记录现象：棉花燃烧起来。
［补充演示］在一个盛有少量碳酸钠固体的小烧杯中加入稀盐酸，并用镊子夹取蘸有过氧化钠粉末的脱脂棉伸入烧杯上部。
［学生活动］观察记录现象：脱脂棉剧烈燃烧。并惊讶：水和二氧化碳真能点火！
［师］棉花燃烧果真是水和二氧化碳将其点着的吗？不是，这一切都和钠的一种重要化合物过氧化钠的性质有关，本节课我们就来学习几种钠的重要化合物。
［板书］第二节 钠的化合物
［师］钠的化学性质活泼，其化合物的种类也多，用途也广。初中我们已学过氯化钠和氢氧化钠，本节课主要学习和讨论过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠的性质。首先让我们来认识过氧化钠。
［板书］一、过氧化钠(Na2O2)
［实物展示］放在无色试剂瓶中的过氧化钠
［学生活动］观察过氧化钠的颜色和状态：淡黄色的固体粉末。
［师］由刚才的实验我们可知，过氧化钠可与水和二氧化碳发生化学反应，那么，它们反应后的生成物是什么呢？
让我们通过实验来进行分析。
［演示实验2—5］把水滴入盛有Na2O2的试管中，用带火星的木条伸入管口检验。
［问］过氧化钠与水剧烈反应生成气体，该气体能使带火星的木条复燃，这说明有什么生成？
［生］有氧气生成。
［问］反应得到的溶液是什么呢？让我们用酚酞溶液来检验一下。
［补充实验］在上述Na2O2和水反应的试管中，滴入酚酞，溶液变红。
［学生活动］生成了碱性物质——氢氧化钠。
［师］对！请大家写出该反应的方程式。
［生］练习书写过氧化钠和水反应的化学方程式，并由一名学生板演于［板书］一的下面：2Na2O2＋2H2O====4NaOH＋O2↑
［师］过氧化钠与二氧化碳反应时也生成了氧气，从而支持了脱脂棉的燃烧，同时生成碳酸钠。
［学生活动］根据教师的解释和提示，练习书写过氧化钠与二氧化碳的化学方程式，由一名学生板演于过氧化钠与水反应的方程式之后。
2Na2O2＋2CO2====2Na2CO3＋O2
［设疑］尽管过氧化钠与水、二氧化碳反应均生成了氧气，可我们并没有将其点燃，那么为什么脱脂棉就能燃烧起来呢？
［学生活动］思考，讨论：脱脂棉燃烧需要两个条件，一是要有氧气，这在反应的产物中有氧气生成；二是要达到着火点，这需要较高的温度，实验时并没有进行点燃，那只能说明反应中放出大量的热。
［师］很好，下面让我们再做一个实验，请同学们仔细观察。
［补充演示实验］在盛有少量酚酞试液的试管中逐渐加入Na2O2粉末，振荡。
［生］观察现象：有无色气体生成，溶液颜色先变红，后褪色。
［问］如何解释观察到的实验现象呢？
［生］思考、分析后回答：生成的'无色气体那是氧气，酚酞试液变红说明生成了碱性的氢氧化钠，变红后又褪色，说明过氧化钠具有漂白性。
［师］确实如此，由于过氧化钠具有较强的氧化性，从而具有一定的漂白性，那么过氧化钠的漂白性有何用途呢？
［生］在实际应用中，我们常用其来漂白织物、麦秆、羽毛等。
［问］过氧化钠还有什么重要用途？运用了什么原理？
［生］过氧化钠还可以作为呼吸面具和潜水艇里的供氧剂。因为人进行呼吸时，需要呼出二氧化碳，呼进氧气，而二氧化碳正好可以和过氧化钠反应生成氧气，以保证人进行正常呼吸。
［师］(评价学生的回答)根据过氧化钠的性质，说出过氧化钠应该怎样保存？为什么？
［生］因为过氧化钠既能和水反应，又能和二氧化碳反应，所以保存时应隔绝空气和水，即需要密闭保存。
［问题探究］(主要由学生讨论分析得出)
［投影显示］问题1：在过氧化钠(Na2O2)中各元素的化合价是多少价？
［学生活动］分组讨论，分析：根据化合价规律，钠元素由于其最外层电子只有1个，故其为＋1价，而在化合物中，各元素化合价代数和应等于零，两个钠离子为＋2价，故两个氧离子每一个应该为－1价。
［投影显示］问题2：过氧化钠与水以及过氧化钠与二氧化碳的反应是否属于氧化还原反应？如果是氧化还原反应的话，谁是氧化剂，谁是还原剂？
［学生活动］分组讨论，分析：判断一个反应是否为氧化还原反应的依据是看该反应中是否有化合价的变化。在过氧化钠和水以及过氧化钠与二氧化碳的反应中，过氧化钠中的
－1价的氧发生了变价，一部分降低为－2价，另一部分升高为0价，故这两个反应都属于氧化还原反应，且由于只有过氧化钠中－1价的氧变价，故在这两个反应中过氧化钠既是氧化剂又是还原剂。
［过渡］当我们用小刀切开钠之后，表面很快变暗，失去了金属光泽，这是因为钠和氧气生成了另一种钠的化合物——氧化钠。
［板书］二、氧化钠(Na2O)
［师］氧化钠是一种白色的固体，也能与水和二氧化碳反应，分别生成氢氧化钠和碳酸钠。
［学生活动］根据教师的提示书写氧化钠与水和二氧化碳的反应，并由一名同学将其板演于板书二的下边。
Na2O＋H2O====2NaOH Na2O＋CO2====Na2CO3
［师］请大家根据氧化钠和过氧化钠的性质，填写下表。
［投影显示］Na2O与Na2O2性质的比较
［上表画有“▲”者为所要填写内容，此表格也可视学生具体情况而直接向学生展示。］
［讨论］Na、NaOH、Na2O、Na2O2在空气中放置，最后产物分别是什么？
［学生讨论后回答］最后均变成Na2CO3。
［师］Na2CO3往往含有结晶水，就是我们日常生活中常用的苏打，它还有个弟弟——小苏打，它们的性质既相似又不同，下面我们就学习它们的性质。
［板书］三、碳酸钠和碳酸氢钠(Na2CO3、NaHCO3)
［学生活动］观察所展示的碳酸钠和碳酸氢钠的颜色，状态，并通过自学教材了解二者的俗名、溶解性等物理性质。
［投影板书］Na2CO3和NaHCO3性质的比较
［师］请大家完成表中的①②③④项内容。
［请一位同学上黑板填写］
［问］碳酸钠与碳酸钠晶体(Na2CO310H2O)是否为同一物质？
［生］不是。
［讲解］碳酸钠和碳酸钠晶体是两种不同的纯净物，碳酸钠晶体在空气中易发生风化而变成粉末。
［问］根据初中所学知识回答，检验某一种物质是否含有碳酸根(CO )，用什么试剂？根据什么现象判断？
［生］回忆，并用口诀的形式回答：碳酸根，加盐酸，反应生成(二)氧化碳，将其通入石灰水，溶液浑浊有沉淀。
［师］如此看来，在碳酸钠中滴加稀盐酸，必定有气体生成，那么，在碳酸氢钠中滴加稀盐酸，现象又如何呢？是否会和碳酸钠与盐酸的反应一样呢？让我们通过实验来得出结论。
［演示实验2—7］Na2CO3与Na2HCO3分别与稀盐酸的反应。
［师］根据实验现象完成表中内容⑤。
［学生回答，教师板书］
产生气体速度比NaHCO3慢 产生气体速度较快
CO ＋2H－====CO2↑＋H2O HCO ＋H＋====CO2↑＋H2O
［问］那么，滴加盐酸产生无色无味气体的物质中是否就一定含有碳酸根呢？
［生］不一定，还可能含有碳酸氢根。
［问］怎样区别碳酸钠与碳酸氢钠呢？
让我们来做一下碳酸钠、碳酸氢钠溶液分别与氯化钡溶液反应的实验。
［补充实验］在Na2CO3和NaHCO3 溶液中分别滴加BaCl2溶液。
［师］现在我们根据实验现象来完成表中内容⑥。
［学生回答，教师板书］
有白色沉淀生成 无现象
Ba2＋＋CO ====BaCO3↓
［讲解］碳酸盐的正盐除钠盐、钾盐、铵盐外，多数是不溶于水的，而碳酸盐中的酸式盐却都溶于水。因此，鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液时我们常用氯化钡或氯化钙做试剂来进行鉴别。
［过渡］碳酸钠与碳酸氢钠的另一个不同点是它们的热稳定性不同。请大家仔细观察以下实验。
［演示实验］用下***装置演示Na2CO3与NaHCO3的分解。
［师］碳酸氢钠加热可发生分解反应，生成能使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳气体。而碳酸钠加热无明显现象，鉴别碳酸钠与碳酸氢钠固体时，我们常用此方法。
［与学生共同完成表中内容⑦］
［板书］稳定 不稳定加热易分解
2NaHCO3 Na2CO3＋CO2↑＋H2O
［讨论］如何鉴别碳酸钠、碳酸氢钠、氯化钠三种固体物质？
［学生思考后回答］
方案1：取三种固体少许，分别滴加稀盐酸，无气体产生者为氯化钠，有气体产生且速度快者为NaHCO3，另一种为Na2CO3。
方案2：取三种物质少许配成溶液，分别滴加氯化钡溶液，有沉淀者为Na2CO3。在剩下的两种溶液中分别滴加稀盐酸，有气体者为NaHCO3。
［师］在所有的检验方案中，应尽可能地从以下几个方面去考虑，首先操作要较简单，其次现象要明显，可操作性要强。
［设疑］根据碳酸钠与碳酸氢钠各自不同的性质，二者有什么用途呢？
［学生活动］自学教材相关内容，并参看***2—10“Na2CO3和NaHCO3的主要用途”总结归纳二者的主要用途，并将其填入表中内容⑧处。
玻璃、制皂、造纸、纺织、发酵粉、药剂
［问题探究］
［投影显示］问题1：将碳酸钠溶液逐滴滴入盐酸溶液和将盐酸溶液逐滴滴入碳酸钠溶液现象是否相同？为什么？
［学生活动］讨论，分析：当把碳酸钠溶液逐滴滴入盐酸时，CO 会和相当多的H＋发生如下反应CO ＋2H＋====H2O＋CO2,从而很快就有气体生成；而把盐酸溶液逐滴加入到碳酸钠溶液中，此时H＋浓度低，CO 浓度高，首先发生的反应是CO ＋H＋====HCO ，因此开始没有气体生成，只有CO 全部转化为HCO 后，才会因为发生反应HCO ＋H＋====H2O＋CO2而产生气体。兼于此，尽管反应物相同，但由于其加入方式的不同将会有不同的现象。
［投影显示］问题2：在一定温度下饱和的Na2CO3溶液中通入CO2气体，有何现象发生？为什么？
［学生活动］讨论，思考、分析：碳酸钠溶液中通入CO2气体会发生如下反应
Na2CO3＋CO2＋H2O====2NaHCO3
前边刚学过碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠的溶解度，当然指的是同温条件下，而且反应中还要用掉一部分水，所以生成的溶解度较低的NaHCO3就会从溶液中析出，因此发生的现象应是有晶体析出，也可以说成是沉淀。
［师］(补充说明)实际上引起晶体析出除了上述两方面的原因外，还有一点那就是溶质的质量经过反应后还增多了，即每有106 g Na2CO3反应，将生成168 g NaHCO3。
［本节小结］本节课我们介绍了过氧化钠、氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠等钠的重要化合物的性质和用途，学习时应重点放在过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠的性质的理解和掌握上。
［作业］P34一、二、三、四
板书设计
第二节 钠的化合物
一、过氧化钠(Na2O2)
2Na2O2＋2H2O====4NaOH＋O2↑ 2Na2O2＋2CO2====2Na2CO3＋O2
二、氧化钠(Na2O)
Na2O＋H2O====2NaOH Na2O＋CO2====Na2CO3
三、碳酸钠与碳酸氢钠(Na2CO3 NaHCO3)
教学说明
本节课采取了实验、启发、探究式教学方法，旨在利用生动有趣的演示实验和精心设计的一系列问题引起学生的浓厚兴趣。启发学生自觉参与对知识的归纳与总结，并通过思维活动把从实验中得到的感性认识上升为理性认识。教学过程遵循由表及里的认知规律。层层设疑，让学生通过对比、讨论、析疑、释疑，来培养学生分析问题和解决问题的能力。
参考练习
1．下列物质置于空气中因发生非氧化还原反应而变质的是（ ）
A．钠 B. Na2O C. Na2O2 D. NaHCO3
解析：Na2O在空气中吸收H2O和CO2最后变为Na2O2是非氧化还原反应，而NaHCO3在空气中放置不易变质。
答案：B
2．CO2与O2的混合气体多次通过装有Na2O2的干燥管后，体积减小到原来的 （条件相同时测定），则原混合气体中CO2和O2的体积比为（ ）
A．4：1 B. 3：2 C. 1：1 D. 2：3
答案：D
3．估计下列溶液中质量分数最大的是（ ）
A．4.6 g Na投入45.5 g水中
B．6.2 g Na2O投入43.8 g水中
C．7.8 g Na2O2投入42.2 g水中
D．D.8 g NaOH投入42 g水中
解析：每组均产生8 g NaOH，而溶液质量的大小各不相同，A产生H2，C产生O2，从溶液中逸出使溶液质量减轻。所以C正确。
答案：C
4．将Na2O2投入FeCl2溶液中，可观察到的现象是（ ）
A．生成白色沉淀
B．生成红褐色沉淀
C．有气泡产生
D．无变化
答案：BC
钠的化合物教案 5
教学目标：
知识目标：
1． 使学生了解元素周期表的结构以及周期、族等概念。
2． 使学生理解同周期、同主族元素性质的递变规律，并能运用原子结构理论解释这些递变规律。
3． 使学生了解原子结构、元素性质及该元素在周期表中的位置三者间的关系，初步学会运用周期表。
4． 使学生对核素和同位素有常识性的认识。
能力目标：
1． 学习前人在理论、实践研究的基础上，总结规律的创造性思维方法。
2． 培养搜集资料和信息处理能力。
教学重点：
元素周期表的结构，元素的性质、元素在周期表中的位置与原子结构的关系。
教学难点：
元素的性质、元素在周期表中的位置和原子结构的关系，核素、同位素的概念。
第一课时
教学过程：
复习：什么是元素周期律？它的实质是什么？
引入：根据元素周期律，每隔一定数目的原子，元素性质随原子序数的递增而呈周期性的变化，象排日历一样，将100多种元素按原子序数的递增顺序排列成一个表，叫元素周期表。
板书： 第三节 元素周期表
元素周期表是元素周期律的具体表现形式，它反映了元素之间的相互联系的规律，对学好中学化学有着重要的指导作用，因此，元素周期表是本章的教学重点。
板书：一、元素周期表的结构
展示《元素周期表》挂***，指出这只是其中的一种，国外不一定用这种，指导学生归纳编排原则：
① 按原子序数递增的顺序从左到右排列。
② 将电子层数相同的元素排成一个横行。
③ 将最外层电子相同（外围电子排布相似）的元素按电子层的递增的顺序从上到下排成纵行。
具在相同的电子层数的元素按照原子序数递增的顺序排列的一个横行称为一个周期。
板书：1。周期
学生观察《元素周期表》填下表：
归纳：7个横即7个周期
周期序数 = 电子层数
每一周期都是以碱金属元素开始到卤素，最后以稀有气体元素结束。
介绍：第6周期中，57号元素到71号元素，共15种元素，它们原子的电子层结构和性质十分相似，总称镧系元素。第7周期中，89号元素到103号元素，共15种元素，它们原子的电子层结构和性质也十分相似，总称锕系元素。为了使表的结构紧凑，将全体镧系元素和锕系元素分别按周期各放在同一个格内，并按原子序数递增的顺序，把它们分两行另列在表的下方。在锕系元素中92号元素铀（U）以后的各种元素，多数是人工进行核反应制得的元素，这些元素又叫做超铀元素。
思考：如果不完全周期排满后，应为几种元素？
同学数一数周期表中有多少个纵行。
板书：2。族
（1） 概念：周期表中的每一个纵行称为一族，族的序号一般用罗马字母表示。
（2） 分类：
类别
主族
副族
第Ⅷ族
0族
定
义
由 和
元素共同构成的族。
由 元素组成的族。
-
-
原子
结构
最外电子
数 至 个
最外层电子
数 至 个
最外层电子数为 个或 个
表示
纵行数
注意：（1）周期表中共有18个纵行，16个族。
（2）主族的序数 = 最外层电子数 = 该元素的最高化合价数
板书：3。过渡元素
介绍过渡元素。
动手：指导同学们画出元素同期瑶框架***。
讨论：第ⅠA族元素的原子序数为n，则与其同周期的`Ⅲ的原子序数可能为多少？
过渡：元素在周期表中的位置，反映了该元素的原子结构和一定的性质。因此，可以根据某元素在周期表中的位置，推测它的原子结构和某些性质。
板书：二、元素的性质与元素在周期表中位置的关系
1．元素的金属性和非金属性与元素在周期表中位置
讨论：同周期元素的原子结构与性质的关系。
板书：结论：同周期从左到右，元素的金属性减弱，非金属性增强。
判断：①硒酸与高溴酸的酸性强弱
②H 2 Te与HI的稳定性
③LiOH与Be（OH） 2 的碱性。
讨论：以碱金属和卤素为例讨论同一主族元素从上至下，元素性质将如何递变？
板书：结论：同主族从上至下，元素的金属性增强，非金属性减弱。
判断：①H 2 SO 4 和H 3 AsO 4 的酸性
②HCl和 H 2 Se的稳定性
③Ca（OH） 2 和Al（OH） 3 的碱性
元素周期表中什么元素的金属性最强？什么元素的非金属性最强？为什么？
元素的化合价与原子的电子层结构，特别是与最外电子层中电子的数目有密切的关系。
板书：2。元素化合价与元素在周期表中位置的关系
对于主族元素：最高正价 = 族序数
最高正化合价 + ∣最低负价∣ = 8
作业：P111一1。2。3。4。5。6。7
P113。三 1。2。3
第二课时
思考：现已发现118种元素，是不是等于118种原子？
问：什么叫元素？
板书：三、核素、同位素
科学研究证明，同种元素原子的原子核中，中子数不一定相同。例如： 1 H（氕、H）、 2 H（氘、D）、 3 H（氚、T） （D和T不稳定、易裂变）
板书：1。核素：人们把具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子叫做核素。
上述 1 H、 2 H、 2 H就各为一种核素。人们又把质子相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。同一元素的不同核素之间互称为同位素，如： 1 H、 2 H、 2 H三种核素均是氢的同位素。
注意：（1）两同：同质子、同元素；两不同：不同中子、不同原子。
（2）同种元素，可以有若干种不同的核素。
（3）核电荷数相同的不同核素，虽然它们的中子数不同，但是属于同一种元素。
（4）同位素是同一元素的不同核素之间的互相称谓，不指具体的原子。
（5） 17 8 O是一种核素，而不是一种同位素， 16 8 O、 17 8 O、 18 8 O是氧元素的三种核，互为同位素。
板书：2。元素、核素、同位素之间的关系如右***：
3．同位素：
元素
（1）同元素的不同核素和其它原子形成不同分子
核素
核素
D 2 O 重水 T 2 O超重水
氢有三种核素，氯有两种核素，求HCl有 种。
同位素
（2）同位素的特性：
①同种元素的核素的化学性质一致。
②同种元素的各种核素的原子百分比一般不变（个数比）。
（3）元素的相对原子质量的计算 （各核素的相对原子质量乘以其原子百分含量相加）
（4）近似原子量=各核素的原子的质量数乘以其原子百分含量相加。
板书：四、元素周期律和元素周期表的意义
学生阅读后归纳：
1． 元素周期表的提出者：俄国化学家门捷列夫
2． 意义：
（1） 预测新元素
讨论：今后发现的第120号元素应位于周期表中的第几周期和第几族？应与哪些元素的性质相似？
（2） 寻找原料
① 农药——氟、氯、硫、磷、砷附近
② 半导体——金属与非金属的分界线附近。
③ 催化剂——过渡元素
④ 耐高温、耐腐蚀性的合金——过渡元素。
作业：P112一、8 二 三4。5。6 四
钠的化合物教案 6
一、学习目标
1．理解强电解质和弱电解质的概念。
2．学会书写常见强电解质和弱电解质的电离方程式。
3．理解离子反应、离子方程式的意义，体会科学规律所具有的普遍性意义。
4．掌握离子方程式的书写。
二、教学重点及难点
重点：1．强电解质和弱电解质。
2．离子反应、离子方程式的意义及离子方程式的书写。
难点：离子方程式的书写。
三、设计思路
由碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液和氯化钙溶液反应时产生的相同现象引入对其反应实质的研究，在探究电解质在溶液中的存在形式的基础上，继续研究强电解质溶液中的复分解反应实质，学习离子反应方程式的书写方法。
四、教学过程
情景导入：在上一节课我们学到碳酸钠溶液分别与氢氧化钙溶液和氯化钙溶液反应时，都会生成白色的碳酸钙沉淀，而且都没有其他的反应现象，那么这两个化学反应在本质上是不是一样的呢？要解决这个问题，我们先来看两张***片。
活动与探究：P53活动与探究。通过电解质溶液导电的实验现象感受强电解质和弱电解质的区别。探讨灯泡明暗不同的原因。
设问：那大家有没有想过为什么盐酸是强酸，而醋酸是弱酸呢？为什么氢氧化钠是强碱，而一水合氨是弱碱呢？
叙述：因为氯化氢在水中完全电离成氢离子和氯离子，而醋酸只有少量的电离成氢离子和醋酸根离子，大部分仍以醋酸分子的形式存在；同样的，氢氧化钠在水中完全电离成钠离子和氢氧根离子，而一水合氨只有少量电离成铵根离子和氢氧根离子，大部分仍以一水合氨分子的形式存在。
像氯化氢和氢氧化钠这样在水溶液中完全电离的电解质叫做强电解质，强酸、强碱和绝大多数的盐都属于强电解质。像醋酸和一水合氨这样在水溶液中只有部分发生电离的电解质叫做弱电解质，弱酸和弱碱都是弱电解质。水是一种极弱的电解质。
板书： 一、强电解质和弱电解质
二、电离方程式
HCl＝H+＋Cl-
NaOH＝Na+＋OH-
HAc H+＋Ac-
NH3H2O NH4+＋OH-
H2O H+＋OH-
练习：书写氯化钠、硝酸银、碳酸钠、氯化钙、氢氧化钙、碳酸钙、硫酸在水中的电离方程式。
总结： 电离与溶解的关系，强弱电解质和物质的溶解性没有关系。
思考与讨论： 学生以氯化钠溶液和硝酸银溶液的反应为例探讨两种强电解质的溶液混合发生反应时，到底发生了怎样的变化呢？体验中掌握离子方程式的书写方法。
学生活动：NaCl＋AgNO3＝AgCl↓＋NaNO3
Na+＋Cl-＋Ag+＋NO3-＝AgCl↓＋Na+＋NO3-
Cl-＋Ag+＝AgCl↓
叙述：检查一下这个式子，左右两边元素种类是否守恒，原子个数是否守恒，离子所带的电荷总数是否守恒。用这样的式子表示的反应叫做离子反应，这种式子叫做离子方程式。
思考与讨论：我们知道，碳酸钠与氢氧化钙溶液反应时生成碳酸钙沉淀，现在我们来观察一下方程式中的物质，他们属于哪一种电解质，在水溶液中主要以何种形式存在。
板书：CO2－ 3 ＋Ca2+＝CaCO3↓
练习：现在请大家模仿这个方法，写出碳酸钠溶液与氯化钙溶液的离子方程式。
板书： Na2CO3＋CaCl2＝CaCO3↓＋2NaCl
2Na+＋CO2－ 3 ＋Ca2+＋2Cl-＝CaCO3↓＋2Na+＋2Cl-
CO2－ 3 ＋Ca2+＝CaCO3↓
叙述：从这两个反应的'离子方程式可以发现，碳酸钠虽然与两种不同的物质发生反应，但是在反应中实际发生变化的微粒是相同的，所以我们可以用一个离子方程式表示同一类化学反应，因为它们的反应实质是相同的。现在请大家再举出一些符合CO2－ 3 ＋Ca2+＝CaCO3↓的化学反应。
练习：请大家写出盐酸与氢氧化钾，稀硫酸与氢氧化钠反应的离子方程式。
叙述：从这两个反应的离子方程式就可以发现强酸和强碱生成可溶性的盐和水的反应的实质就是H+＋OH-＝H2O。
练习：
一、写出下列反应的离子方程式：
1.醋酸与氢氧化钠反应
2.盐酸与氨水反应
3.碳酸钙与盐酸反应
4.氯气和氢氧化钠反应
二、已知四种物质在水中、液氨中的溶解度（g溶质/100g溶剂）如下表，这几种化合物在两溶剂中能发生复分解反应的方向分别是 和 。
溶剂 溶 质 AgNO3 Ba(NO3)2 AgCl BaCl2
水 170 9.3 1.5×10-4 33.3
液氨 86 97.2 0.8 0
答案：
(1)在水中，有复分反应反应：BaCl2＋2AgNO3═2AgCl↓＋Ba(NO3)2
(2) 在液氨中，有复分反应反应：Ba(NO3)2＋2AgCl═2AgNO3＋BaCl2↓
钠的化合物教案 7
一、教材分析、
元素及其化合物知识是中学化学研究的重要内容之一，也是新课程中高中化学必修课程中重大模块之一。学生在此节学习过程中利用原子结构决定元素性质学习方法的掌握，将直接影响到第四章非金属元素及其化合物的学习。同时本节教学也将巩固上章学习的氧化还原反应及离子反应。因此本节内容起到了承上启下的作用本节教材在内容安排上有两大特点：
（1）注重实验教学，体现化学学科的特点。本节课共安排五个探究性实验，通过学生自己动手操作，得到大量的感性知识，使学生顺理成章的得到理性认识，激发学生学习化学的兴趣。
（2）注重学生知识的构建体现新课程理念。科学探究实验的观察和思考让学生自己去分类总结的对比性质，在实验安排上面也一改传统教材的编排方式，将很多以前的教师演示实验以学生活动与探究的形式出现。这将更加有利于学生知识的构建，体现教学过程中学生为主体的新课程思想。
二、教学目标
本节课的重点
NaHCO3
与Na2CO3的性质及Na2O2性质的实际应用
本节课的难点：
Na2O2与CO2、H2O反应
知识与技能
掌握
Na2
O2的重要化学性质及重要用途
掌握
NaHCO3
与Na2CO3的性质
学会用焰色反应鉴别物质，
过程与方法
让学生在实验中寻求感性知识，进而上升到理性认识，在实验中遇到疑点，为解决疑点的自主、合作、探究的学习方法。通过运用分类比较的方法学习Na2O2与Na2O、NaHCO3与Na2CO3的性质
情感态度与价值观：
1、培养学生善于质疑的精*以及严谨的科学态度
2、通过实验提高学生对“化学是一门以实验为基础的科学”的认识
3、激发学生通过实验想象探究本质的探索兴趣
4、通过Na2O2的性质提高学生对化学、科技与生活之间的认识
三、教法分析：
教学过程是一个师生双边过程，充分发挥学生为主体，老师为主导的作用“给学生以点石成金的指头，开启知识宝库的钥匙”我的具体方法：
1、实验教学，加强学生能力培养：实验教学的成功与否将直接影响本节课的教学。在教材中所涉及的实验将分成两类：
(1)教师演示实验
(2)学生探究实验。在教师演示实验过程中培炎学生的观察和思维能力。在学生探求实验过程中，训练学生动手操作能力。在对实验现象的分析思考中使学生加深对知识的理解，激发学生勇于探索知识的兴趣。
2通过运用分类比较的方法学习NaHCO3与Na2CO3的性质
四、学法分析
学生在本节课中主要用实验、观察、对比、归纳等方法。在亲自实践中。通过有目的的`观察和教师的启发诱导，运用贮存在自己头脑中的知识，来认识对他们来说是未知的知识，解决新问题，产生新见解。这样不但使学生掌握知识与技能，而达到发展学生智能的目的。同时让学生逐步掌握研究化学的科学方法，培养学生实事求是地科学态度和学风。
五、教学过程：
复习环节：
1、复习钠单质的性质
2、通过生活常识列举你见过的钠的化合物
3、绘制初中实验室CO2的制备装置上
引入新课：展示一张消防员救火***片，***下注明发生火灾消防员灭火，用什么方法灭火？
教师创设问题情境一：是不是任何物质着火均可用CO2H2O灭火？
学生趣味性实验：
向包有
Na2
O2的脱脂棉中吹CO2，观察实验现象
向包有
Na2
O2的脱脂棉中滴加H2O，观察实验现象
学生观察：脱脂棉燃烧而且越来越旺
探究性实验一：
教师提示：本实验过程中固体药品的取用液体的滴加等操作问题
完成如下表格
实验内容
氧化钠（Na2O）
过氧化钠（Na2O2）
观察颜色
往盛有固体的试管中加水
用带火星的木条检验有无氧气生成
滴加无色酚酞的现象
反应方程式
用途
设计说明：通过学生的亲自实验，让他们体会到得到知识的快乐而且也训练了学生的实验能力。
创新应用：
1、探讨如何设计
Na2O2与H2O制氧气
教师指导思考
展示学生预习作业中
CO2的制备装置
学生探讨交流
展示学生的设计方案
设计说明：通过本题主要让学生根据初中的气体制备装置进行迁移，也培养了学生实验装置的绘画能力，与20xx年考纲接轨
2、钠着火怎么办？过氧化钠应怎样保存？有哪些应用？
巩固训练：从氧化还原反应角度分析
Na2O2与H2O的反应，
教师创设问题情境二：
家庭厨房必备面起（碳酸氢钠）和碱面（碳酸钠），用碱面蒸的馒头松软可口，二者在化学性质上有什么哪些区别吗？
学生探究性实验二：
教师提示：观察滴加酚酞的颜色及滴加盐酸产生气体的快慢
NaHCO3与Na2CO3的对比性实验通过实验完成下表
实验内容
NaHCO3
Na2
CO3
颜色、状态
溶水性
热稳定性
滴加酚酞的颜色变化
与盐酸反应产生气体的快慢
教师活动：实验过程中教师观察学生的面部表情变化实验结束鼓励学生大胆提出疑问
学生说出疑点：碳酸钠与碳酸氢钠滴加酚酞颜色变化滴加盐酸产生气体的快慢
教师指导：碳酸的电离
讨论碳酸氢钠与碳酸钠热稳定的装置改进的优点
实践应用：
碳酸氢钠与碳酸钠的鉴别
指导思考：可回忆刚才碳酸钠与碳酸氢钠性质对比实验
代表发言总结：
教师创设问题情境三
2008年奥运会开幕式上设计新颖，美轮美奂的焰火，把观众引入了*奇的境界，美妙的遐想之中。那么在实验室我们是否也能看到这种现象呢？（教师设计问题）：
教师设计问题
1为什么要选用铂丝或无锈的铁丝？
2、为什么用盐酸处理铂丝？
3蓝色钴玻璃的作用？
教师演示实验
实验过程中教师提示观察重点，通过实验总结钠的焰色及钾的焰色
学生讨论
教师进行趣味实验：把适量棉花缠绕在玻璃棒上后用酒精润，撒上氧化钙和氧化铜粉末，然后在酒精灯上灼烧棉花
本节小结
让学生小结本节课内容。鼓励学生大胆提出自己尚不清楚的问题
板书设计：
探究实验
1：Na2O2
2Na2
O2+2CO2==2Na2CO3+O2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2
探究实验
2：Na2CO3与NaHCO3溶解性、碱性、热稳定性、与稀盐酸的反应。
探究实验
3：钠元素、钾元素的焰色反应
实验步骤：蘸、洗、
跟踪训练：
1、对2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2下列说法正确的是
A．是氧化还原反应，Na2O2是氧化剂，CO2是还原剂
B．是氧化还原反应，CO2是氧化剂，Na2O2是还原剂
C．不是氧化还原反应，是碱性氧化和酸性氧化物反应
D．是氧化还原反应，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂
2．下列说法中不正确的是
A．Na2CO3比NaHCO3易溶于水
B．Na2CO3比NaHCO3稳定
C．Na2CO3和NaHCO3都能跟石灰水反应得到白色沉淀
D．物质的量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应得CO2物质的量之比为2：1
3．不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实验操作是
A．分别加热这两种固体物质，并将生成的气体通人澄清的石灰水中
B．分别在这两种物质的溶液中，加入CaCl2溶液
C．分别在这两种固体中，加入同浓度的稀盐酸
D．分别在这两种物质的溶液中，加入少量澄清的石灰水
课下作业：查阅资料：总结碳酸钠与碳酸氢钠的相互转化
钠的化合物教案 8
一、教材分析
《钠及其化合物》是人教版化学必修1第二章《海水中的重要元素——钠和氯》第一节的内容。钠元素是高中化学课程中系统研究的第一个元素，它是《普通高中化学课程标准》中要求的重要元素化合物知识，也是学习研究物质性质的方法和程序的载体，为后面其它元素及其化合物的学习奠定基础；同时，它为第一章所学的理论、规律补充了感性认识的材料，又为今后学习物质结构、元素周期律、化学反应原理等知识打下事实基础。在《普通高中化学课程标准》中，“主题2：常见的无机物及应用”对金属及其化合物的要求为：“结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解钠极其重要化合物的主要性质，了解这些物质在生产、生活中的应用。”在学业要求中要求能列举、描述、辨识典型物质的重要物理性质和化学性质及实验现象。能用化学方程式、离子方程式正确表示典型物质的主要化学性质。
在教材的第一章中，学生已经学习了物质分类、离子反应和氧化还原反应的相关知识，这些知识从反应规律的角度支持学生对钠及其化合物性质的预测，并且也能让学生从微观视角认识物质结构与变化，而通过学生动手探究，可以加深学生对相关知识的认识，增强观察和分析问题、解决问题的能力，进而达到提升“宏观辨识与微观探析”“变化观念”“证据推理与模型认知”等学科素养的目标。
二、学情分析
初中化学中介绍了一些常见的金属，主要是铝、铁和铜，金属的性质以物理性质为主，化学性质涉及到金属（铁、铝等）与氧气的反应，介绍了金属活动性顺序，使学生初步了解了金属与酸或盐溶液的反应规律。本节在初中介绍的金属与金属材料的基础上，进一步发展和提高。
金属钠是一种典型的活泼金属单质，学生对其的了解甚少，通过学习可以丰富学生对金属单质的认识；同时在运用原子结构理论解释金属钠的性质、运用氧化还原反应、离子反应的规律理解过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠性质的过程中，学生能将宏观现象与微观本质联系起来，逐步使自己的认识系统化。
三、教学目标
1.通过对金属钠的物理性质和化学性质的研究，认识到钠是一种很活泼的金属；通过对氧化钠和过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠的学习研究，认识到分类、比较等方法在研究物质性质过程中的作用，深化对氧化还原反应、离子反应相关概念的理解。
2.通过引导学生观察、分析实验现象让学生了解研究物质性质的.基本方法，体会实验探究在化学研究中的作用。
3.通过对钠及其化合物的研究，激发学生学习化学的兴趣，树立将化学知识与生产、生活实践相联系的意识。
四、教学重点
1.钠和氧气、水的反应；过氧化钠的性质、碳酸钠和碳酸氢钠的性质。
2.研究物质性质的方法和程序。
五、教学难点
1.性质实验现象观察和分析推理。
2.能从微观视角分析物质性质。
六、教学过程
（一）环节一 认识钠及其化合物
教师引导：请列举常见的含钠元素的物质
学生活动：列举并分类
（二）环节二：认识钠单质
教师引导：任务1： 指导学生从原子结构预测钠的可能性质。
学生活动：从原子结构预测钠的性质。
1.观察钠和氧气的反应。
教师引导：任务2： 指导实验2-1：切开钠的外皮，观察新切开的钠的表面的变化。
学生活动：完成实验，观察、描述实验现象；分析实验现象，归纳实验中观察到的钠的物理性质和化学性质。
教师引导：任务3： 指导实验2-2：在空气中加热金属钠，观察实验现象。
学生活动：观察、描述实验现象；分析实验现象，归纳钠的化学性质及实验条件对化学反应的影响。
2.探究钠和水的反应。
教师引导：任务4： 指导学生观察钠与硫酸铜溶液反应的现象。
学生活动：
（1）提出假设，设计实验检验假设。
（2）完成实验，观察实验现象
（3）分析实验现象，归纳实验中观察到的钠的物理、化学性质
3.归纳钠的物理性质和化学性质。
教师引导：任务5： 指导学生归纳钠的物理性质和化学性质，解释钠的保存。
学生活动：归纳钠的物理性质和化学性质，解释钠的保存。
（三）环节三：认识氧化钠和过氧化钠
1.认识氧化钠的化学性质。
教师引导：指导学生类比氧化钙，推测氧化钠的化学性质
学生活动：推测氧化钠的化学性质，书写化学方程式。
2.认识过氧化钠的化学性质。
（1）预测过氧化钠的化学性质。
教师引导：指导学生类比氧化钠，预测过氧化钠的化学性质。
学生活动：预测过氧化钠的化学性质，设计验证实验方案。
（2）探究过氧化钠的性质。
教师引导：任务1：指导观察脱脂棉包裹过氧化钠，滴加水后发生燃烧的实验。
学生活动：观察实验现象，提出假设进行解释，设计方案（如实验2-3）验证假设。
教师引导：任务2：指导观察脱脂棉包裹过氧化钠，通入二氧化碳后发生燃烧的实验。
学生活动：观察实验现象，提出解释，书写化学方程式。
教师引导：任务3：指导归纳过氧化钠的化学性质，预测其用途。
学生活动：归纳过氧化钠的化学性质，预测其用途。
教师引导：任务4：指导归纳研究物质性质的基本方法和程序。
学生活动：归纳研究物质性质的基本方法和程序。
（四）环节四：认识碳酸钠和碳酸氢钠
1.预测碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质。
教师引导：指导学生预测碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质。
学生活动：预测碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质，说明预测的依据，设计验证实验方案。
2.探究碳酸钠和碳酸氢钠的性质。
教师引导：任务1：指导学生完成实验2-4。
学生活动：观察实验现象，给出结论，归纳物质的性质。
教师引导：任务2：指导观察碳酸钠和碳酸氢钠的不稳定性。
学生活动：观察实验现象，给出结论，书写化学方程式。
教师引导：任务3：指导归纳鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的方法。
学生活动：归纳鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的方法。
（五）环节五：认识焰色试验
预测碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质。
教师引导：完成铜、钡、钙、锂的焰色试验，指导学生完成实验2-5。
学生活动：完成碳酸钠和碳酸钾的焰色试验，观察实验现象。
钠的化合物教案 9
课时安排：
1课时
教学目标：
1、知识技能目标：了解钠的物理性质，初步掌握钠的化学性质，认识钠是一种很活泼的金属。
2、能力方法目标：培养学生的实验探究能力，观察描述能力和思维能力。
3、情感态度目标：培养学生重视实验的科学态度和对学科实验的兴趣，培养与人合作的精*。
教学重难点
重点：通过实验认识钠的化学性质。
难点：对实验现象的观察与分析，促进学生探究学习。
实验准备：
学生实验用品：小烧杯、玻璃片、滤纸、镊子、酚酞、蒸馏水、钠、硫酸铜溶液。
教师演示用品：小烧杯、玻璃片、滤纸、酚酞、硫酸铜溶液、镊子、蒸馏水、钠、1瓶氯气、酒精灯、铁架台（铁圈、铁夹）、石棉网、燃烧管。多媒体课件教学方法：实验法、问题探究法、讲解法
教学过程：
引入：人们常说，水能灭火，水火不相容。下面我们做一个有趣的实验：请一个同学上来到讲台上用玻璃棒蘸取水点燃酒精灯。
教师引导：在刚才的小魔术中奇妙现象产生的原因就是金属钠引起的。金属钠具有哪些性质和用途，这就是我们本节课所要研究的重点。
板书：金属钠的性质和应用(课题)
叙述：同学们，我们要研究一种物质，需要从以下几个方面研究：物质的物理性质物质的化学性质制备方法用途（保存方法）
实验探究：出示金属钠保存在煤油中的样品
（学生观察现象，得出结论：钠的密度大于煤油的密度且钠与煤油不反应）
实验探究1：用镊子取一小块金属钠，并用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切去一端的表层，观察表面的颜色；将其放置在空气中，观察表面颜色的变化。（一个同学上讲台做，一个同学观察并说出现象，以及能得到哪些结论？）
结论：钠质软，银白色。
放置在空气中后表面会变暗（钠在空气中表面为什么会变暗呢？）
学生活动：学生思考、交流与讨论。
师生归纳：常温下，钠与空气中的氧气反应生成白色的氧化钠（Na2O）覆盖在银白色的钠表面，使金属失去光泽，看起来变暗。（让学生写出方程式:4Na+O2===2Na2O）
教师设问：钠在常温下跟氧气生成氧化钠，那么在加热或者点燃的条件下又如何呢？
实验探究2：将一小块金属钠放在一支硬质玻璃管中，用酒精灯对其加热，观察实验现象
现象：钠熔化成银白色小球，剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成淡黄色固体
归纳：淡黄色固体为过氧化钠（Na2O2），过氧化钠是重要的化工原料。（让学生写出方程式2Na+O2点燃Na2O2）
问题探究2：氧化钠能否变成过氧化钠呢？
结论：能。氧化钠可以被继续氧化，生成过氧化钠。（让学生写:2Na2O+O2===2Na2O2）
设问：钠与非金属单质氧气能发生反应，那钠能跟其他非金属单质反应吗？
实验探究3：将一小块金属钠放置在石棉网上，对其加热至熔化，迅速将一瓶氯气倒扣在钠上，观察实验现象
现象：冒白烟（让学生写出方程式2Na+Cl2点燃2NaCl）
结论：通过以上的探究，钠不但能跟氧气、氯气等反应，还能跟很多非金属单质反应，比如硫(S)、溴(Br2)、碘〔I2〕等分别生成：硫化钠(Na2S)、溴化钠(NaBr)、碘化钠(NaI)等。
引入：钠除了能跟非金属反应外，还能和什么样的物质发生反应呢？
实验探究4：（分组实验）向一只盛有水的大烧杯中滴加几滴酚酞试液，然后将一小块金属钠投入烧杯中，观察实验现象。（注意：学生讨论现象，教师归纳）
浮钠浮在水面上小于水的密度，0.97g/cm3熔钠熔化成银白色的小球反应放热，熔点低，97.81℃游小球在水面到处游动有气体产生响水面上有嘶嘶的声音有气体产生红烧杯中的溶液变红有碱生成，NaOH（引导学生从元素化合价变化的角度分析反应产物有氢气）
问题探究3：钠为什么要保存在煤油当中？
讨论归纳：钠保存在煤油中是为了防止钠与氧气、水等物质接触而发生反应。所以必须用煤油覆盖住以隔绝空气。
问题探究4：为什么取用钠时要用镊子呢？
讨论归纳：钠对皮肤有很强的腐蚀性（皮肤表面有水），所以不能用手拿
问题探究5：在取用钠时，多余的钠能否放回煤油中呢？
讨论归纳：对块状或粒状固体取用后可以放回原试剂瓶中，但对于粉末状或者溶液等则不能放回原试剂瓶中，金属钠必须放回煤油中。
问题探究6：我国在西汉时期，就掌握了湿法炼铜技术，其原理就是用铁与硫酸铜反应置换出铜。活泼金属能够把不活泼金属从它们的'盐溶液中置换出来。如果金属钠与硫酸铜溶液作用结果会如何呢？请你预测，并简要说明理由。
学生实验探究5：向一只盛有CuSO4的大烧杯中加入一小块金属钠，观察实验现象。
现象：生成无色气体和蓝色沉淀:2Na+CuSO4+2H2O=Cu(OH)2
动画演示：微观角度解释
讨论归纳：常温下能与水反应的活泼金属与盐溶液反应时应先考虑金属与水的反应。但活泼金属与无水的盐在熔化状态下可以发生置换反应。如工业上制钛。方程式为:TiCl4+4Na700-800°CTi+4NaCl
总结：钠很活泼既能跟非金属反应，也能跟水等反应。但钠如何制取呢？
叙述：19世纪初，科学家戴维解开了这个谜团。在实验室中首先制得了金属钠。也就是电解熔融的氯化钠。方程式为：2NaCl点燃2Na+Cl2
叙述：以上讨论了钠的物理性质、化学性质、保存方法以及制法。那么金属钠有哪些用途呢？
用途原理制Na2O2和O2反应
核反应堆导热剂Na、K合金为液体且导热性能好
高压钠灯黄光射程远，透雾力强冶炼某些贵金属钠有强还原性
叙述：这节课我们跟大家一起讨论了钠的物理性质、化学性质、保存方法、制取方法和用途。总结如下：
1.物理性质:色状银白色固体熔点低硬度小，质软4密度小于水而大于煤油导电性电和热的良导体
2.化学性质:反应化学方程式与氧气:4Na+O2===2Na2O2Na+O2点燃Na2O2与氯气2Na+Cl2点燃2NaCl与水:2Na+2H2O=2NaOH+H2与CuSO4溶液
2Na+CuSO4+2H2O=Cu(OH)2
课堂小结：
本节课我们开始系统地认识元素及其化合物的知识，而且从碱金属入手，了解了碱金属家族成员，重点讨论和分析了碱金属代表物——钠相关知识，重点掌握钠与水反应现象有本质。
钠的化合物教案 10
教学目的
1、认识碱金属中钠的物理性质，理解和掌握钠的化学性质；
2、了解钠在自然界里的存在、保存方法和主要用途。
教学重点
金属钠的性质。
教学难点
对实验现象的观察和分析。
教学方法
启发思维，实验发现，引导讨论，归纳总结等教学方法。
实验准备
1、学生分组织（8组）：烧杯、三角架、石棉网、酒精灯、玻璃管、火柴、镊子、小刀、滤纸（每组两张）、金属钠（一块）、酚酞试液、蒸馏水。
2、教师演示：水槽、小烧杯、镊子、小刀、滤纸、火柴、铝铂、金属钠、硫酸铜溶液、玻璃片、电源、导线、小灯泡、试管。
教学过程
[提问]锂原子核电荷为3，钠原子核电荷为11，钾原子核电荷数19，请画出它们的原子结构简***。（指定三个学生板演）[引言]Li、Na、K原子最外均为1个电子，目前发现的109种元素中，最外层为1个电子的金属还有铷、铯、钫。由于它们的氧化物溶于水后都是强碱，所以称它们为碱金属元素。（边讲边板书本节课题）
[讲述]碱金属的代表元素是钠。[板书]第一节钠
[展示]储存在煤油中的金属钠讲述：为防止钠被空气中氧气氧化，实验室里常把它保存在煤油里。
[实验]用镊子取一小块金属钠，用滤纸吸去表面煤油后放在玻璃片上，用玻璃管截取（如***a）钠一小块，再用一根粗铁丝送到玻璃管中部（见***b）。分给8个小组，传递观察。在玻璃管外面就能清楚地看到钠的颜色。
[演示]照（***b）装置，把电极两端跟瓶里的金属钠接触，接通电源，可以发现串联***路上的灯泡发亮；提起两极与金属钠离开，灯泡里灯丝就熄灭。[实验]把一小块钠放在盛有煤油的试管中，小心地加热，让学生观察金属钠被熔化，并拿着这燃烧匙走近学生，让学生观察。
[师生共同总结并板书]
一、钠的物理性质
金属钠是一种银白色、质软而轻的固体，有良好的'导电导热性能，密度比水小（0.97克/cm3），能浮于水面，熔点为97.810C，沸点为882.90C。[学生实验]用粗铁丝将玻璃管中金属钠推置于玻璃片上，让学生观察得出结论：钠表面的光泽逐渐失去而转变成暗灰色固体。
[教师指出]这是因为生成了一薄层氧化物的缘故，可见钠极易与氧气反应。
[板书]
二、钠的化学性质[板书]
1、钠跟氧气的反应
在较低温度下，可跟氧气化合成白色固体氧化钠（白色固体）
[设问]若钠在空气或纯氧中燃烧，将有什么现象呢？是否也生成白色的？[演示]取一块钠吸干媒油后放在石棉网上加热，观察发生的变化。现象：钠受热以后，可以在空气里着火燃烧，在纯净的氧气里燃烧更剧烈，燃烧时发出黄色的火焰，生成淡黄色固体。
[板书]在空气或纯氧气中燃烧生成
（过氧化钠——淡黄色固体）
[启发提问]钠能与较活泼的氧气反应，能否与其它非金属反应呢？[补充演示]取一小块钠于石棉网上，再覆以半小匙硫粉，然后盖上小烧杯，加热。
[引导学生观察]钠与硫剧烈反应发出黄色的光。[板书]
2、钠跟氯气、硫等非金属反应生成离子化合物（硫化钠）
[板书]
3、钠跟酸反应：（反应剧烈，以致爆炸）[指定学生板演]离子方程式：
[板书]
4、钠跟水的反应[演示实验2—3]见课本
[指定学生回答实验2—3]①钠投入水后浮于水面上；②钠立即跟水反应，并有气体产生；③钠熔化成小球；④小圆球在水面上向各个方向迅速游动；⑤有嘶嘶声发出，最后小圆球消失；⑥反应后的水溶液使酚酞指示剂变红。
[引导学生解释上述现象然后小结，并检验生成的气体是氢气]
（钠只能保存在煤油里）
[指定学生板演]离子方程式：
[思考]将一小块足量的钠投入少量的稀盐酸中，钠是否有剩余？为什么？（钠将全部反应而无剩余，因而我们计算钠与不足量的稀酸溶液反应时，应以钠计算产生氢气的量。）
[思考]如果将一块钠投入硫酸铜溶液中，你能推测可能会产生什么现象吗？为什么？（学生推测讨论后，教师演示）将一小块钠投入盛有硫酸铜溶液的小烧杯中。
5、钠跟盐反应：
[板书]（1）与盐溶液反应(分两步进行，以钠与硫酸铜溶液反应为例)[板书]①钠与水反应：
[板书]②生成的氢氧化钠再与硫酸铜反应：
[板书]总反应式：
[板书]（2）与熔盐反应：（固体共熔）
[启发思考]钠的性质为什么活泼？实验室应怎样保存钠？[板书]
三、钠的存在：以NaCl为主，还有、等。
[小结]本节课我们开始系统地认识元素及其化合物的知识，而且从碱金属入手，了解了碱金属家族成员，重点讨论和分析了碱金属代表物——钠相关知识，重点掌握钠与水反应现象有本质。
[布置作业]课本P31——三、四、五
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