学文网摘 要：医用化学教学中，渗透浓度贯穿整个章节始终，这是专业需求。归纳其应用有助学生加深理解。
关键词：渗透浓度；医用化学；应用
一、渗透浓度
渗透浓度是指，溶液中产生渗透效应溶质粒子的物质的量除以溶液的体积。渗透浓度是用来比较溶液渗透压力的；渗透压的大小决定于全溶质分子及离子的浓度。非电解质溶液，渗透浓度与物质的量浓度是一致的，渗透压与物质的量浓度大致呈正比。
二、范特霍夫定律与渗透浓度
非电解质溶液Ⅱ=CRT，电解质溶液Ⅱ=iCRT。换言之，对于非电解质溶液渗透浓度COS=C，电解质溶液渗透浓度COS =iC。
影响渗透压大小的因素有浓度和温度，由于正常人体温度在37℃左右，非常恒定，医用化学教学中，只讨论浓度与渗透压关系。这样，范特霍夫定律要点可以简述为：
①Ⅱ∝COS（Ⅱ：渗透压；COS：渗透浓度。）
②COS=CB（CB：物质的量浓度；适用于非电解质溶液。）
③COS=iCB（i：系数；适用于电解质溶液。）
i取值与物质在溶液中电离能力密切相关，医学上常用物质i取值如下：氯化钠2；***酸钠2；碳酸氢钠2；氯化钾2；氯化钙3。
三、应用例析
1.比较渗透压大小
例 计算下列溶液渗透浓度，比较渗透压大小：
A. 0.1mol/L NaCl溶液
B. 0.1mol/L葡萄糖溶液
C. 0.1mol/LCaCl2溶液
解：（A）COS=iCB=2×0.1mol/L=0.2mol/L
（B）COS=CB=0.1mol/L
（C）COS=iCB=3×0.1mol/L=0.3mol/L
因为π∝C渗，所以渗透压大小排序（C）>（A）>（B）。
2.判断渗透方向
例 下列溶液用半透膜隔开，指出渗透方向：
A. 0.1mol/L氯化钠II 0.1mol/L葡萄糖
B. 0.1mol/L氯化钙II 0.1mol/L***酸钠
解：（A）左边COS=iCB=2×0.1mol/L=0.2mol/L
右边COS=CB=0.1mol/L
渗透方向是由低渗溶液到高渗溶液，渗透方向由左向右。
（B）左边COS=iCB=3×0.1mol/L=0.3mol/L
右边COS=iCB=2×0.1mol/L=0.2mol/L
同理，渗透方向由左向右。
3.判断等渗溶液、低渗溶液和高渗溶液
例 与血浆比较，下列溶液是高渗溶液？低渗溶液？还是等渗溶液？
A. 0.15mol/L葡萄糖
B. 0.15mol/L氯化钙
C. 0.15mol/L碳酸氢钠
解：我们知道血浆渗透浓度正常值280～320mmol/L，所以：
（A）COS=CB=0.15mol/L=150mmol/L低渗溶液
（B）COS=iCB=2×0.15mol/L=0.3mol/L=300mmol/L等渗溶液
（C）COS=iCB=3×0.15mol/L=0.45mol/L=450mmol/L高渗溶液
4.判断红细胞形态
例 红细胞在下列溶液中将出现怎样形态？
（A）12.8g/L碳酸氢钠（84.0）
（B）1.0g/L氯化钠（58.5）
（C）100g/L葡萄糖（180）
（D）9.0g/L氯化钾（74.5）
解：根据CB=ρB/M，计算如下：
（A）COS=iCB=2ρB/M=2×12.8/84.0=0.305mol/L=305mmol/L等渗溶液，红细胞保持正常状态。
（B）COS=iCB=2ρB/M=2×1.0/58.5=0.034mol/L=34mmol/L低渗溶液，红细胞将膨胀。
（C）COS=CB=ρB/M=100/180=0.556mol/L=556mmol/L高渗溶液，红细胞将皱缩。
（D）COS=iCB=2ρB/M=2×9.0/74.5=0.242mol/L=242mmol/L低渗溶液，红细胞将膨胀。
5.计算相对分子质量
例 将10.0g某大分子物质，溶于1L水中配成溶液，在27℃时测得溶液渗透压为0.37Kpa，求这大分子物质相对分子质量。
解：因为Ⅱ=CRT=mRT/MV
所以M=mRT/V
又因为m=10g，T=273+27=300（K），V=1.0L，=0.37Kpa，R=8.314Kpa，moL-1.K-1。
代入上式得M=10.0×8.314×300/0.37×1.0=6.7×104 （g/moL）。
故相对分子质量为6.7×104。
渗透浓度概念广泛使用于临床，高渗溶液、低渗溶液、等渗溶液概念以及生理盐水浓度、葡萄糖溶液浓度都以之关联，有必要让学生加深理解。