学文网稀醋酸溶液加水稀释，会促进醋酸的电离，使醋酸电离度增大，通常我们都会把这种情况总结为弱电解质溶液“越稀越电离”.然而对于醋酸溶液“越稀越电离”的原因，却经常使许多学生感到困惑和难以理解，学生主要的困惑点在于醋酸溶液加水稀释时，反应物CH3COOH的浓度减小，同时生成物CH3COO-和H+的浓度也减小，按照化学平衡移动的勒夏特列原理分析，前者变化使电离平衡逆向移动，而后者变化使电离平衡正向移动，那么最终这个平衡究竟应该向哪个方向移动呢？
这种情况显然难以直接通过勒夏特列原理加以解释说明.究其原因，在于勒夏特列原理只适用于改变影响化学平衡的“一个”因素，而加水稀释时CH3COOH、CH3COO-和H+的浓度均减小，这时改变的并不仅仅是影响化学平衡的“一个”因素，而是改变影响化学平衡的“多个”因素，故而在判断平衡移动方向时有一定难度.笔者在教学实践中，用以下三个不同方法从三个不同的角度对这一问题进行了深入剖析.
解析1：碰撞法.在一定温度下，对于电离平衡
解析1：碰撞法的基础是碰撞理论，即“反应物微粒间必须相互碰撞才有可能发生反应，反应速率的大小与单位时间内反应物微粒的碰撞次数成正比”，结合电离平衡是动态平衡的特点，从v（正）和v（逆）的变化情况着手分析，通过判断条件改变后v（正）和v（逆）的相对大小来判断平衡移动的方向，这种方法是从平衡移动的本质上解释“越稀越电离”的，即平衡状态的本质是v（正）=v（逆），平衡正向移动的本质是v（正）>v（逆），平衡逆向移动的本质是v（正）
解析2：计算法的基础是化学平衡常数，化学平衡常数K不仅可以通过其大小判断反应进行的程度，而且通过对浓度商 的分析和计算以及与平衡常数K的比较，判断平衡移动的方向.通过这种解析，一方面从定量的角度对弱电解质“越稀越电离”做出了说明，另一方面也加深了学生对于化学平衡常数K这一重要概念的理解.
解析3：类比法的基础是虚拟转化法，将一个气体反应虚拟置于一个带活塞的（体积可变）密闭容器内，通过虚拟的活塞运动调整反应体系体积的变化，从而将难以解释的“气体反应物和生成物浓度同时增大或减小时，平衡应该如何移动？”问题转化为较为容易解释的“气体反应体系压强改变时，平衡如何移动？”问题，再借助类比的思维方式，将这种情况“嫁接到”醋酸加水稀释的问题上.这种“虚拟”“转化”和“嫁接”，是学生掌握好化学平衡知识应当具备的几种思维方式.
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