学文网所谓基态原子，就是能量处于最低状态的原子，也就是原子的最稳定状态，基态原子的核外电子排布遵循三个原则;其表示方法通常有两种，现分别介绍如下。
一、基态原子的核外电子排布遵循三个原则
1:基态原子的核外电子排布遵循能量最低原则
基态原子的核外电子在排布的时候，遵循能量最低原则，就是先排低能量能级，低能量能级排满后再排高能量能级，所以要了解基态原子的核外电子排布，首先要搞清楚各能级能量的高低顺序。
在化学上，能级用nl表示，其中n表示主量子数，也就是电子层数，用阿拉伯数字表示；l表示角量子数，用其对应的符号来表示，当l=0、1、2、3…时，分别用s、p、d、f…来表示。例如，当n=2，l=1时，能级符号为2p 。
各能级能量的大小关系可以用以下规律来比较：①当n相同时，l越大能量越高；②当l相同时，n越大能量越高；③当n、l均不同时，有以下关系式：
ns＜（n-2）f＜（n-1）d＜np
有上可知，电子在各能级上排布的先后顺序为，1s、2s、2p、3s、***、4s、3d、4p、5s、4d、5p、6s、4f、5d、6p、7s、5f、6d、7p
2:基态原子的核外电子排布遵循泡利不相容原理
泡利不相容原理的内容是：每一个原子轨道内最多可以容纳两个电子，并且这两个电子的自旋方向必须相反。要利用这个原则需要知道每个能级各有几 个原子轨道。
原子轨道是由主量子数n、角量子数l、磁量子数m共同决定的，对于确定的能级l，m共有（2 l +1）个值，就意味着每一个能级有（2 l +1）个原子轨道。
例如：s能级有一个原子轨道，p能级有三个原子轨道，d能级有五个原子轨道，f能级有七个原子轨道。
由上可知，s能级最多可以容纳两个电子，p能级最多可以容纳6个电子
d能级最多可以容纳10个电子，f能级最多可以容纳14个电子。
3:基态原子的核外电子排布遵循洪特规则
洪特规则的内是:
（1）当电子在能量相同的原子轨道上排布时，应尽量占据不同的轨道并且方向相同。
（2）能量相同的原子轨道在全充满（如d10）、半充满（如d5）、全空（如d0）状态下能量较低，原子较稳定。
二、基态原子的核外电子排布的表示方法
基态原子的核外电子排布的表示方法通常有两种，分别是电子排布式及轨道表达式，这两种表示方法均要遵循以上三个原则，现介绍如下：
1:核外电子排布式
用nlx表示，其中n代表电子层数，l代表能级，x代表该能级上的电子数。书写电子排布式时，注意应按电子层的顺序书写，一个电子层的各个能级写完再写下一个电子层。
2：轨道表达式
常用圆圈、方框或短线来表示轨道，或表示电子及电子的自旋方向。
下面以19～30号元素为例来加以练习（其中［Ar］表示表达式中省略的部分与Ar的电子排布式相同）。
其中24Cr和29Cu的表达式中均体现了洪特的第二个规则。
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