学文网一、氯水成分的多样性
氯气溶于水的溶液叫氯水，新配制的氯水呈黄绿色，有刺激性气味。氯气溶于水，只有少部分的氯气与水反应生成HCl和HClO，盐酸是强酸，完全电离成H+和Cl-，HClO是弱酸，只能部分电离成H+和ClO-，溶液中还有大量未电离的次氯酸分子，水只能极少部分地电离成H+和OH-，因此氯水中有三种分子：Cl2、HClO、H2O，四种离子H+、Cl-、ClO-、OH-。当在光照条件下HClO可分解： [见光][2HClO][2HCl+O2]，故久置的氯水为稀盐酸。可联想到：氯水通常随用随配，如需贮存备用宜放在棕色瓶中置于冷暗处，但不要放置时间太长。
二、氯水的化学性质具有多重性
氯水由于其成分复杂，可体现多重性质――酸性、氧化性等。
（1）表现Cl2的性质――与还原性的盐反应
Na2SO3+Cl2+H2O=Na2SO4+2HCl
2KI+Cl2=2KCl+I2
Na2S+Cl2=2NaCl+S
（2）表现Cl-的性质
用自来水配制AgNO3溶液时，溶液呈浑浊：Ag++Cl- =AgCl
（3）表现H+的性质
氯水中加入CaCO3粉末有气体产生，CaCO3+2H+=Ca2++CO2+H2O
（4）表现HClO的性质
氯水中HClO有很强的氧化性，故氯水具有漂白、消毒的作用。
（5）氯水中多种微粒的性质同时表现
①跟NaOH溶液反应
主反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，
副反应：HCl+NaOH=NaCl+H2O；HClO+NaOH=NaClO+H2O
②与金属镁等反应
主反应：Mg+Cl2=MgCl2 副反应：Mg+2HCl=MgCl2+H2
注意：①、②中一般只写主反应，不写副反应。
③与紫色石蕊试液的作用
现象：先变红后变褪色。原因：先变红是由于氯水中存在H+，褪色是因为HClO具有很强的氧化性。
三、综合应用例析
例1.将氯水分别加到下列溶液中：（1）紫色石蕊试液；（2）FeCl2溶液；（3）Na2CO3溶液；（4）AgNO3溶液，观察有何变化？写出有关化学方程式。
解析：解本题首先弄清楚氯水的成分。氯水中小部分Cl2与H2O的反应为Cl2+H2O=HCl+HClO，因而氯水中存在Cl2、HCl、HClO等，一定条件下，这些粒子都能体现各自的性质。
答案：（1）紫色石蕊试液先变红色（由于H+的作用），后红色褪去变为无色（由于HClO的强氧化性）；
（2）溶液由浅绿色变为黄色，因为：2FeCl2+Cl2=2FeCl3，Fe2+为浅绿色，而Fe3+呈黄色；
（3）有气泡产生，因为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2
（4）有白色沉淀生成，因为：AgNO3+HCl=AgCl+HNO3。
评注：学习氯气时的重点和难点就是氯水成分及其应用的复杂性，应做到掌握基础，会碰到具体问题会灵活分析。
【变式练习】 例1.下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红又褪色的是（ ）
①氯气；②液氯；③新制氯水；④氯气的酒精溶液；⑤盐酸；⑥盐酸酸化的漂白粉溶液。
A、①②③ B、①②③⑥
C、③⑥ D、②③⑥
答案：C
例2.下列关于氯气及含氯化合物的叙述不正确的是（ ）
A、干燥的氯气和氯水均能使鲜花褪色
B、因为氯气有毒，有强氧化性，所以可用于杀菌、消毒、漂白
C、常温下，1体积水可溶解2体积氯气，所以饱和氯水是浓溶液
D、氯气和氯化氢通入AgNO3溶液中均能产生白色沉淀
答案：BC
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