学文网教师在复习时常用的教学模式是先进行知识点梳理，然后配以大量的习题加以强化训练.学生在知识点复习时觉得枯燥无味，缺乏新鲜感，昏昏欲睡；做题时糊里糊涂，完成任务了事，始终在被动接受，学习效率低下.高三复习课必须提高学生的学习兴趣，让学生在复习时始终有新鲜感，能够有所得；必须帮助学生理顺知识要点，完成知识框架的自主建构，形成稳定的心理表征；必须培养学生的思维能力，提高解决实际问题的能力.氧化还原反应是高中化学课程中极为重要的反应类型，也是历年高考的重点和热点内容.高考中以工农业生产、生活、社会中的实际问题作为载体，设置不同的新情境，考查氧化还原反应的基本概念、配平、氧化性、还原性强弱比较、计算以及在电化学等方面应用.如何提高学生学习兴趣，进行知识整合，沉淀化学思想方法、提高高三复习课效率.下面谈谈氧化还原反应内容的复习方法与大家分享，
一、设计新颖实验，激发求知欲望
探究一：（1）向新制的FeSO4溶液中加几滴KSCN溶液，没有现象，再滴加H2O2，溶液出现血红色.（2）另取新制的FeSO4溶液中加入KOH溶液至过量，微热.
复习课中没有简单直接复习概念，也没有用习题引入，学生觉得新鲜有趣；实验操作虽然简单，实验现象却色彩斑斓，美轮美奂；实验结果直观明了，学生的学习兴趣受到激发.
二、解构原有概念，沉淀化学思维
学生已经在高一、高二的学习中初步建构了氧化还原反应的概念，但是还不够丰实和完美.一轮复习首先要从最基础的知识着手，帮助学生理清基本概念，打下坚实的根基.
请学生分析在刚才的实验中涉及哪些反应，写出相关反应方程式.判断哪些是氧化还原反应，哪些是非氧化还原反应，相关反应标注氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物，并分别使用单线桥和双线桥标出电子转移的方向和数目.学生写出四个相关反应的方程式：
①2Fe2++H2O2+2H+2Fe3++2H2O；
②Fe3++3SCN-Fe（SCN）3；
③Fe2++2OH-Fe（OH）2，
④4Fe（OH）2+O2+2H2O4Fe（OH）3.
由此获得氧化还原反应的概念如下：
氧化剂 得电子 还原反应 还原产物
（氧化性）（化合价降低） （被还原）
还原剂 失电子 氧化反应 氧化产物
（还原性）（化合价升高）（被氧化）
探究二：向（1）中所得液体中继续滴加H2O2；向（2）中通入Cl2，继续观察现象.实验现象出乎意料，（1）中红色逐渐褪去，且有气泡产生.（2）中可观察到溶液呈紫色（高铁酸钾：K2FeO4）.
引导学生分析、解释化学实验（1）中的异常现象；根据信息书写并配平化学实验（2）中的离子方程式.化学实验（1）中红色褪去的原因可能是什么？如何验证？气体的成分是什么？从何而来？师生共同分析讨论猜测可知过量的H2O2将SCN-氧化了，Fe3+作为H2O2分解的催化剂，产生的气体是氧气.（2）中发生的反应为：2Fe（OH）3+3Cl2+10OH-2FeO2-4+6Cl-+8H2O.
从实验中获取信息，可以得出哪些氧化还原规律？
（1）强弱规律：强氧化剂+强还原剂弱还原剂+弱氧化剂；（2）守恒规律：在氧化还原反应中，氧化剂所得电子的总数等于还原剂所失去电子的总数；或者说氧化剂化合价降低的总价数等于还原剂化合价升高的总价数；（3）先后规律：多种氧化剂与多种还原剂相遇时，总是按照氧化性、还原性强弱顺序，氧化性强的氧化剂优先氧化还原性强的还原剂.例如：还原性：Fe2+>SCN-.
三、概念有机融合，重新立体建构
概念的重新建构应该是打破原有认识平衡，促使认知平衡移动，建立新的知识平衡的过程；帮助学生突破瓶颈，进一步将概念立体建构、自我丰实、获得螺旋式提升的过程.
1.拓展应用，优化知识结构
（1）氧化还原反应在电化学上的应用
探究三：将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区（a）已被腐蚀而变暗 在液滴外沿棕色铁锈环（b），如***1所示.
①导致该现象的主要原因是什么？
②液滴边缘是正极区，发生的电极反应是什么？
③如何运用电化学原理设计制备Fe（OH）2？
解析以现实生活中钢铁生锈的现象为场景，分析得出钢铁发生吸氧腐蚀，出现棕色铁锈环的原因是液滴之下氧气含量比边缘少；正极反应为：O2+2H2O+4e-4OH-；运用电化学反应原理可以设计装置制备Fe（OH）2，如***2所示.
（2）氧化还原反应在元素化合物方面的应用
探究四：水是人类赖以生存的基本物质之一，也是化学反应中的常见物质，试归纳总结常见氧化还原反应中水所扮演的角色.
点评创设一个钢铁腐蚀的情景，进行电化学等方面知识的考查；归纳水在氧化还原反应中的作用，均能加深对氧化还原反应原理的理解和运用.
2.发散延伸，提升思维能力
探究五：有哪些角度判断氧化性、还原性的强弱？说明影响物质氧化性的外界因素有哪些？
判断氧化性、还原性的强弱可以依据金属活动顺序判断；依据元素周期律判断；依据具体反应方程式进行判断；依据反应条件的差异判断；依据原电池中的电极反应判断.影响物质氧化性的外界因素有浓度的影响，如浓硝酸和稀硝酸；温度的影响，浓硫酸在常温下无法氧化Cu、Ag等金属，在加热时则能够将其氧化；溶液酸碱性的影响，如某些酸根离子（NO-3、ClO-）在酸性条件下表现出较强氧化性，而在中性或碱性溶液中则氧化性较弱.
点评通过发散性问题的设置，使学生自我的知识体系稳定化、有序化、立体化，培养学生快速从头脑记忆中搜索、提取相关的化学知识、解决实际问题的思维能力.
四、反思
从赏心悦目的实验入手，从出乎意料的实验现象切入，学生的学习兴趣得到激发，主观能动性得以发挥，思考的维度得以发散.在教师的引领下通过处理实验信息、探究问题来整合学生前期所学但又较为松散、零碎的知识并形成知识网络，建立稳定有序的心理表征.概念的重构不是简单知识的堆积，而是将氧化还原反应与其关联的内容有机融合，让学生切身感受到知识点的复习不是单一维度，而是多维立体的框架，从中提炼化学的思想方法并使其内化为学生的能力，从而获得螺旋式提升.
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