学文网一、教材分析
“化学平衡”是高中化学选修教材的内容，它是中学化学的重要理论之一， 对今后电离平衡、盐类的水解、卤化烃的水解、酯的水解等知识的学习起着重要的指导作用。化学平衡概念比较抽象，化学平衡观点的建立也具有一定难度。需要从溶解平衡等已有知识来加以引入有关的概念，来明确化学平衡研究的对象是可逆反应，最后让学生建立起化学平衡是个动态平衡的概念。
二、学情分析
高二的学生已经具有一定的知识储备，有较强的归纳总结能力。在必修中，学生对化学限度的概念已经有了初步的了解，随着化学知识的不断积累和对实验现象的的深入观察，学生可能会产生是不是所有的化学反应都能进行完全（达到反应的限度）这样的疑问。这就需要教师在本节教学中可本着温故而知新的原则引领学生们分析、讨论，建立化学平衡的观点。
三、教学目标：
1、知识与技能：使学生建立化学平衡的观点、对化学平衡的特征理解性记忆。
2、能力目标：通过学生理解化学平衡的特征以及形成化学平衡概念的过程中，培养学生合作研究、分析问题、解决问题的能力。
3、情感与价值观：从溶解平衡导入化学平衡-----从熟悉内容引领学生思考，使学生对化学平衡知识产生兴趣，带着美好的心情进行后续的学习。
教学重点：化学平衡的建立与特征
教学难点：化学平衡观点的建立
教学方法：探索法、比较发现法、讲述法、***示法等
课型：新课
四、教学过程：
（一）新课的导入：回忆可逆反应的概念，说明可逆反应的两个特征：①同时进行、②进行不到底，进而引出可逆反应中反应物、生成物共存，可逆反应的进行有一个程度问题。指出：可逆反应是化学平衡研究的对象。
以合成氨反应：N2+3H2 2NH3为例。
（二）师生互动： 第三节 化学平衡（板书）
列举“平衡”实例：溶解平衡、力平衡、生态平衡等。
1、化学平衡的建立（板书）
以蔗糖溶解平衡为例，说明“平衡”的一般特征。
（学生讨论）在饱和蔗糖溶液中，加入蔗糖还会溶解吗？是不是溶解停止了？并设计一个实验加以证明。
实验一：探索溶解平衡的特征（展示课件）
分析：当蔗糖溶液达到饱和时，宏观上溶解已经停止，但微观上溶解与结晶都在同时进行，且速率相等。
结论：①溶解平衡是动态平衡；
②ν（溶解）=ν（结晶）≠0；
③晶体质量不发生变化，溶液浓度不发生变化。
设问：对于可逆反应，化学平衡是如何建立的，又有何种特征呢？
实验二：探索化学平衡建立过程1
在800℃时，在容积为1L的含有催化剂的密闭容器中，发生如下反应：
CO ＋ H2O（g） CO2 ＋ H2
起始量（mol） 0.01 0.01 0 0
800℃ （mol） 0.005 0.005 0.005 0.005
800℃ 1小时 0.005 0.005 0.005 0.005
强调：从正反应开始，在800℃时，无论反应多长时间，容器里混合气体中各种气体的浓度都不再发生变化。
学生讨论：（1）反应开始时，反应物CO、H2O（g）的浓度和生成物CO2、H2的浓度如何？正反应和逆反应的反应速率如何？（v、v都用同一物质来表示）
（2）随着反应的进行，反应物和生成物的浓度怎样变化？正、逆反应的速率怎样变化？画出正、逆反应的速率随时间变化***形（v-t***）。
（3）当v正=v逆时，反应物的浓度和生成物的浓度会不会发生变化？为什么？
说明：①浓度随时间的示意***。②反应速率随时间的变化趋势情况。
总结实验二分析：
不论从正反应开始，还是从逆反应开始，总会形成：
①ν正=ν逆；②各组分浓度保持不变的状态。
结论：化学平衡状态是指在一定条件下的可逆反应里，正反应和逆反应的速率相等，反应混合物中各组分浓度保持不变的状态。
2、剖析和理解化学平衡状态的特征并与溶解平衡比较
思考结合上述分析，请你给化学平衡状态下一个定义，并分析化学平衡状态具有哪些特征？（启发学生剖析化学平衡状态的定义，化学平衡研究的对象是谁？化学平衡状态的前提、核心、结果是什么）
学生分组讨论： （1）当一个可逆反应达到平衡时，各物质的浓度保持不变，这时反应是否停止了？（强调v正=v逆≠0，平衡是动态的而不是静止的）
（2）为什么达到平衡状态时反应混合物中各物质的浓度保持不变？（强调动和静以及现象和本质的关系）
化学平衡状态是不是永恒不变的？（强调化学平衡是有条件的，暂时的、相对的平衡；强调内因和外因的关系）
（板书）化学平衡状态特征：（1）动：动态平衡；（2）等：v正=v逆；（3）定：各组分的浓度不再发生变化；（4）变：如果外界条件发生改变，原有的化学平衡状态将被破坏。
比较溶解平衡与化学平衡的建立有何异同？（增强学生的认知结构）
讨论小结化学平衡状态可以从正、逆两个方向建立，只要在相同条件下，按照一定的量配比，不管可逆反应从正反应开始，还是从逆反应开始达到的平衡状态是相同的。
（三）新课的延伸：
1、在一定条件下，密闭容器中进行如下的可逆反应：请判断下列各情况是否说明该反应已经达到化学平衡状态：（1）反应物浓度等于生成物浓度。（2）容器中N2、H2、NH3的浓度之比为1∶3∶2。 （3）单位时间生成nmolN2，同时生成3nmolH2。（4）反应混合体系的压强不随时间的变化而变化。（5）H2的生成速率等于NH3的生成速率。 （6）容器内混合气体的密度不再变化。
2、若将0.008molCO、0.008molH2O（g）、xmolCO2和xmolH2通入容积为1L的密闭容器里，在催化剂存在的条件下加热到800℃达到的化学平衡状态，与在相同条件下通入0.01molCO和0.01molH2O（g）达到的化学平衡状态相同。则x等于多少？
（四）教学小结：
一、化学平衡状态的建立；
二、化学平衡的特征；
“逆”――一定条件下的可逆反应；
“动”――化学平衡是一种动态平衡；
“等”――正逆反应速率相等；
“定”――各组分浓度不再发生变化，保持一定；
“变”――条件改变，平衡可以发生变化。
（五）课后作业：
将1molN2和3molH2充入密闭容器中使其在某条件下达到平衡：N2+3H2===2NH3+Q 下列哪种状态一定是平衡状态（ ）
A.混合气体的体积等于开始一半的状态
B.N2，H2，NH3的总物质的量不随时间延长而改变的状态
C.N2，H2，NH3的总质量不随时间延长而改变的状态
D.单位时间内有1molNH3分解的同时就有0.5molN2生成的状态
E.单位时间内1molNH3分解同时就有0.5molN2和1.5molH2生成NH3的状态
G. N2，H2，NH3三者的质量之比不随时间延长而改变的状态
H.正逆反应同时进行的状态 J. N2，H2，NH3三者浓度相等的状态
I.H2减少速率等于NH3增加速率的状态
L.NH3生成速率和分解速率相等的状态
K.外界条件的改变不影响各成分的百分含量的状态
（六）课后反思：
美国教育和培训界著名的“学习金字塔”实验研究表明，采用“小组讨论”、“教别人”、“马上应用”这些学习方式的学习效果是最为突出的。（两周后还能记住的内容平均可达50%）。
对于化学这样一门实验探究课，我们不仅要让学生参与已有的探索，更要让他们感受探索带来的乐趣。所以本节课以学习小组为基本单位，突出了研讨、合作，有利于学生对重难点的突破。并通过精选习题，进行实战演练，从而提高学生理论联系实际的能力。